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某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將

200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分離，至少應加入1.6 mol·L－1的苛性鈉溶液(　　)

A．0.5 L        B．1.625 L          C．1.8 L        D．2 L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應 PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）       ①

 2HI（g） H2（g）＋I2（g）          ②

 2NO2（g）N2O4（g）                ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

  A．均不變                      B．均增大   

  C．①增大，②不變，③減少      D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1.2 g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1 kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3 kJ熱量。則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式為                （       ）

       A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1

       B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ·mol－1

       C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反應為放熱反應）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

（       ）

A、增大A的濃度    B、縮小容器的體積   C、加入催化劑      D、升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

CuCl

CuI

Ksp

1.7×10－7

1.3×10－12

某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個質子

C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

  A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

  D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

(1) Y在元素周期表中的位置為                  。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

              (寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是          (寫化學式)。

(3) Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

              (寫出其中兩種物質的化學式)。

(4)X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱

化學方程式：                                        。

(5)ZX的電子式為              ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為                  。

(6) 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如右)，反應原

理為2Z＋FeG2Fe＋2ZG

放電時，電池的正極反應式為         ；

充電時，              (寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是             （填序號）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量 

③優(yōu)化提取產品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                              ，產品2的化學式為        ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                  ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                         。

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