在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的是 ( )
A.CO2+C2CO B.SO2+H2OH2SO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2CO+O22CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是( )
A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可以用濕潤(rùn)的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化
B.測(cè)氯水的pH,用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D.向某溶液中加入稀鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
(1)A單質(zhì)的電子式
(2)寫(xiě)出E生成B的化學(xué)方程式:
。
(3)①寫(xiě)出由D生成B的離子方程式 。
②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德
羅常數(shù))
A.單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB
B.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C.單位時(shí)間生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2
D.單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如下圖所示,你認(rèn)為可行的方案是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表
示成右圖,E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量,
E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量,請(qǐng)回
答下列問(wèn)題:
(1)據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 ▲ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),如該反應(yīng)可逆,則其達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”),其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為 ▲ (填字母)。
A.增大反應(yīng)物的濃度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑
(2)下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | O=O | O—H | H—Cl |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 247 | x | 463 | 431 |
①若圖中表示反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1,則x= ▲ kJ·mol-1(保留一位小數(shù))。
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣,同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物,利用上表數(shù)據(jù)寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式 ▲ ,當(dāng)該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),圖像中歷程A的E1= ▲ kJ(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中, c(K+)=0.20mol/L, c(Mg2+)=0.25mol/L,
c(Cl-)=0.20mol/L, 則c(NO3-)為
A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.50mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
)(1)常溫下,將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合后溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用離子方程式回答) 。
(2)混合后溶液中由水電離出的c(OH-)為
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列關(guān)系正確的是
A、[Cl-]>[NH4+]> [H+] > [OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(4)由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? (填序號(hào))
①CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3
(5)將氯化鐵溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體是 。
(6)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp( Cu(OH)2)=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)整pH最小到 。
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