鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng),在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時,除磷的化學(xué)方程式為:_____________;
加入硅、錳和鋁的目的是____________。
(3)不銹鋼含有的 Cr 元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入,原因是_________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作_____。
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)(1)常溫下,將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合后溶液的pH=6,試回答以下問題:
(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用離子方程式回答) 。
(2)混合后溶液中由水電離出的c(OH-)為
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列關(guān)系正確的是
A、[Cl-]>[NH4+]> [H+] > [OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(4)由電離常數(shù)可知酸性強弱: CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為: (填序號)
①CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3
(5)將氯化鐵溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體是 。
(6)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp( Cu(OH)2)=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)整pH最小到 。
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下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A.NH4Br的電子式: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙酸的分子式: CH3COOH D.原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子:
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以下化學(xué)用語正確的是
A.明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2O B.氯化鈉的電子式
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D.乙酸的分子式C2H4O2
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海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì),電解精制時所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號)。
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式:_________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________________。
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液,充分攪拌后經(jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O的原因:______________________。
(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號)。
A.H2 B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
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工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 。通過冷過結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 。
(3)固體A主要為 (填化學(xué)式),固體B主要為 (填化學(xué)式)。
(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 (填“I”“II”或“III”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
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美國科學(xué)家理查德·?撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑,長期使用催化劑會被雜質(zhì)(如:鐵、有機物等)污染而失去活性,成為廢催化劑,需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下:
(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后,再在700 ℃的高溫下焙燒,焙燒過程中需通入足量空氣的原因是________________________________________________________________________;
甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,硝酸還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1~圖3所示,則王水溶解鈀精渣的適宜條件(溫度、時間和王水用量)為__________、__________、__________。
(4)加濃氨水時,鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)2]2+,此時鐵的存在形式是________________________________________________________________________(寫化學(xué)式)。
(5)700 ℃焙燒1的目的是________________;550 ℃焙燒2的目的是________________。
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右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素,C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半,B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個。E、F也是短周期元素,E與D同主族,F(xiàn)與A同主族。
(1)寫出F2E2的電子式:_____________________,
其晶體類型為________,其化學(xué)鍵類型為____________________。
(2)E與D各自形成的氫化物中沸點較高的是________(填化學(xué)式),其原因是___________________________,
A與B所形成最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為________,空間構(gòu)型為________。
(3)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中,能促進水電離的物質(zhì)M是___________________
(寫化學(xué)式,寫一個即可,下同),能抑制水電離的物質(zhì)N是________。
25 ℃時,pH=a的M溶液中由水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中由水電離出的H+濃度之比為________。
(4)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙的用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同;卮鹣铝袉栴}:
①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,所觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________。
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