下列電離方程式中正確的是( )

A.NaHCO3=Na++HCO3- B.Na2SO4=2Na++SO4-2

C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.KClO3=K++Cl-+3O2-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.x=1

B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1

C.B的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子,則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為

A.n/8mol-1 B.n/16 mol-1 C.8n mol-1 D.4n mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I-> H2SO3> Fe2+>NO

C.Fe2+> I-> H2SO3>NO D.NO> Fe2+> H2SO3> I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是( )

A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱(chēng)量1.00 g樣品溶于水,配成250 mL溶液;

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;

③用0.10 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次,每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答:

(1)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖中的操 ,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

甲 乙 丙

(2)滴定過(guò)程中用左手控制 (填儀器及部位),眼睛注視 ,直至滴定終點(diǎn)。

(3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為

(4)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是 。÷

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c.滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

(5)通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL,加入過(guò)量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2,若V1>V2,下列說(shuō)法正確的是( )

A.HX一定是弱酸 B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C.HY一定是強(qiáng)酸 D.反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

從海水中提取蒸餾水、溴、食鹽過(guò)程過(guò)如下:

(1)從海水中獲取淡水的方法?實(shí)驗(yàn)操作是 ,需要的玻璃儀器有:酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、冷凝管、 。

(2)從溴水中獲得單質(zhì)溴時(shí),采用的方法是萃取、 、蒸餾。操作?是 、過(guò)濾。

下列可選作萃取劑的是

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去以上雜質(zhì)離子,可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液?NaOH溶液④過(guò)濾⑤稀鹽酸。錯(cuò)誤的操作順序是

A.①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤

(4)實(shí)驗(yàn)室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體 g。配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?u> 。

配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為NA

B.Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na+數(shù)為0.1NA

D.18g的NH中含有的電子數(shù)為NA

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