已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②用堿式滴定管準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.10 mol/L的標準鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下

滴定序號

待測液體積（mL）

所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答：

（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖中的操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲 乙 丙

(2)滴定過程中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。

(3)判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為 。

(4)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是 �！�

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為 。

練習冊系列答案
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下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和紅磷 D．淀粉和纖維素

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下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是

X

Y

Z

A

干冰

氧化物

純凈物

B

冰水混合物

電解質(zhì)

化合物

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

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下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+==BaSO4↓

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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下列電離方程式中正確的是( )

A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

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在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是( )

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)

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常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為( )

A．A>B B．A＝10－4 B C．B=10－4 A D．A=B

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實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的透明混合溶液，且在混合溶液中四種

離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個選項中不能達到此目的的是

A．Al3＋、K＋、SO、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO、NO

C．H＋、K＋、I－、Cl－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

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下列說法正確的是

A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，沒有漂白作用

C．SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色

D．SO2和Cl2使品紅溶液褪色后，將褪色的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

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