Question

11．在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引（殘留有鐵），則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（　　）

• A． H⁺
• B． Fe²⁺
• C． Cu²⁺和Fe²⁺
• D． Fe³⁺和Cu²⁺

Answer 1

分析 氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，由信息可知，F(xiàn)e剩余，則三種陽(yáng)離子均與Fe反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：充分反應(yīng)后，所剩固體濾出后能被磁鐵吸引，則固體中含有Fe，因?yàn)镕e³⁺、Cu²⁺和H⁺能與Fe反應(yīng)生成二價(jià)鐵，所以反應(yīng)后溶液中一定沒(méi)有Fe³⁺、Cu²⁺和H⁺，因此一定有Fe²⁺，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe²⁺．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化性強(qiáng)弱及Fe足量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．