Question

1．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，設(shè)計如下實(shí)驗得出的結(jié)論：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）

• A． 室溫下，測得0.1 mol•L^-1HX溶液的pH＞1
• B． 室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7
• C． 室溫下，測得1 mol•L^-1NaX溶液的pH＞7
• D． 在相同條件下，對0.1 mol•L^-1的鹽酸和0.1 mol•L^-1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗，HX溶液燈泡較暗

Answer 1

分析 只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強(qiáng)酸比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下，測0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，該方案合理，故A錯誤；
B．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，該方案不合理，故B正確；
C．常溫下，測1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，該方案合理，故C錯誤；
D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，該方法合理，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，題目難度中等，注意需要電解質(zhì)電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵．