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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）

A.a=b

B.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

【答案】B

【解析】

A．a=b時，酸與堿剛好完全反應生成正鹽，但酸與堿的強弱未知，所以溶液不一定呈中性，A不合題意；

B．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1= c(OH-)，所以溶液呈中性，B符合題意；

C．溫度不定，pH=7的溶液不一定呈中性，C不合題意；

D．c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)只表示混合溶液中電荷守恒，不能肯定溶液呈酸性或堿性或中性，D不合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

I．配制酸性KMnO4標準溶液：下圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有______________ (填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________________(填名稱)。

(3)如果按照圖示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將______（填“偏大”或“偏小”）。

II．測定血液樣品中Ca2+的濃度：取血液樣品20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)請寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式 ____________________________。

(5)滴定時，根據現象_________________________，即可確定反應達到終點。

(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為______________mg·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應，對控制CO2的排放具有重要的理論意義和實用價值。完成下列填空：

（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于原子晶體的是_____。

（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構的知識說明理由_____。

一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。

（3）該反應的平衡常數表達式K=_____，反應20min，測得容器內固體物質的質量增加了8.8g，則0~20min內CO2的平均反應速率為_____。

（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時間t的變化關系如圖所示。該反應是_____反應（選填“放熱”或“吸熱”）。

若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達到平衡時c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒效率和對污染氣體產物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式_____________________。

②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol，則反應CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H=______________。

(2)已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____________。

A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%，反應達到平衡時的熱量變化是___（填“吸收”或“放出”）___kJ熱量。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則 ΔH2＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制。下圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是

A. 分子式為C10H19O

B. 同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類

C. 與氫氣加成后的產物有4種一氯代物

D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

反應裝置或圖像

實驗現象或圖像信息

A

反應開始后，針筒活塞向右移動

B

反應物總能量大于生成物總能量

C

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

D

溫度計的水銀柱不斷上升

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子，屬于同種核素的是_____(填編號，下同)，互為同位素的是______，互為同素異形體的是_____，屬于同種物質的是_________。

①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④和 (核內15個中子)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用粗制ZnO粉末（含雜質Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：

已知：本實驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產物為MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任舉一條）

（2）調pH約為5，再加KMnO4溶液進行氧化。寫出“氧化”步驟對應的離子方程式______。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃時，調節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1，則pH應調至______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________。

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