【題目】下列各組粒子，屬于同種核素的是_____(填編號(hào)，下同)，互為同位素的是______，互為同素異形體的是_____，屬于同種物質(zhì)的是_________。

①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④和 (核內(nèi)15個(gè)中子)

【答案】④ ③ ① ②

【解析】

核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，同種核素即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別相同的核素；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)屬于同種物質(zhì)。

①16O2和18O3 是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

②16O2和18O2是同種元素形成的同種單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；

③H、D、T的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氫元素的不同核素，互為同位素；

④和 (核內(nèi)15個(gè)中子)的質(zhì)子數(shù)都為15，中子數(shù)都為15，是兩種質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別相同的核素，屬于同種核素；

綜上，屬于同種核素的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①，屬于同種物質(zhì)的是②，答案為：④；③；①；②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無(wú)沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A.a=b

B.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。

(1)機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：__________

(2)到了冬季，我國(guó)北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：______________________________________。

(4)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________________。

②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________________

③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

④若在T2℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

B.同一元素的核素種類數(shù)由中子數(shù)決定

C.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

D.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為___(填化學(xué)式)。加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(3)驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有__(填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖所示，主要步驟如下：

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾，得到三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌，得到三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得到無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知：

①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是___。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥的空氣代替干燥的N2，原因是___。

（2）如將裝置B改為裝置C，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___。

（3）裝置中使用球形冷凝管的目的是___。

（4）步驟4中用苯溶解粗品，除去產(chǎn)品中的___雜質(zhì)。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4-=MgY2-。

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是___。

②測(cè)定前，選稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求

B. c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O

C. 從e出來(lái)的氣體為氧氣，從f出來(lái)的氣體為氫氣

D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來(lái)的為高濃度的KOH溶液

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