Question

5．位于三個周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，又知Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，M原子的最外層上只有2個電子，Z與X位于同一主族，N與Y位于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）
• B． 元素的負電性：Y＞N＞X＞Z
• C． 元素的第一電離能：I₁（M）＞I₁（Z）＞I₁（X）
• D． 原子中的為成對電子數(shù)：N＞Y＞Z＞M

Answer 1

分析 位于三個周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；
N與Y位于同一主族，則N為S元素；M原子的最外層上只有2個電子，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故M為Mg；Z
與X位于同一主族，Z的原子序數(shù)小于Mg、大于氧，且X原子序數(shù)小于氧，只能處于IA族，故X為H元素、Z為Na，結合元素周期律解答．

解答 解：位于三個周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；N與Y位于同一主族，則N為S元素；M原子的最外層上只有2個電子，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故M為Mg；Z與X位于同一主族，Z的原子序數(shù)小于Mg、大于氧，且X原子序數(shù)小于氧，只能處于IA族，故X為H元素、Z為Na．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z（Na）＞M（Mg）＞N（S）＞Y（O）＞X（H），故A正確；
B．非金屬性越強，元素電負性越大，故電負性Y（O）＞N（S）＞X（H）＞Z（Na），故B正確；
C．非金屬性越強，第一電離能越大，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：H＞Mg＞Na，故C錯誤；
D．Y為O、Z為Na、M為Mg、N為S，原子中的為成對電子數(shù)分別為：2、1、0、2，故D錯誤，
故選AB．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．