Question

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X	其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；  
（3）四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H₂化合比 T的單質(zhì)與H₂化合更容易
（5）含有34個(gè)電子的元素X的氫化物的分子式C₄H₁₀
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（7）比較T和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小：S^2-＞Cl^-（用元素離子符號(hào)表示）

Answer 1

分析 短周期元素，T的M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則T的M層含有6個(gè)電子，T為S元素；X的氫化物的空間構(gòu)型為正四面體，則X為C元素；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則為第VIIA元素，由于F沒有最高正價(jià)，所以Z為Cl元素；然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：短周期元素，T的M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則T的M層含有6個(gè)電子，T為S元素；X的氫化物的空間構(gòu)型為正四面體，則X為C元素；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則為第VIIA元素，由于F沒有最高正價(jià)，所以Z為Cl元素；
（1）T為S元素，硫離子核外有18個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；X的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其電子式為；
故答案為：；；
（2）Y為N元素，N元素位于第二周期第ⅤA族，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽硝酸銨，硝酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；
故答案為：二；ⅤA；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，其最高價(jià)氧化物水化物為HClO₄；
故答案為：HClO₄；
（4）同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬Cl＞S，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定則說(shuō)明Z的非金屬性強(qiáng)，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷非金屬性，故錯(cuò)誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明Z的非金屬性比T強(qiáng)，故正確；
c．最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比T強(qiáng)，故正確；
d．溶解度屬于物理性質(zhì)，Z的氫化物比T的氫化物溶解度大，不能說(shuō)明Z的非金屬性比T強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
e．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Z的單質(zhì)與H₂化合比 T的單質(zhì)與H₂化合更容易，說(shuō)明Z的非金屬性比T強(qiáng)，故正確；
故答案為：Cl；bce；
（5）含有34個(gè)電子的C元素的氫化物的分子式為C₄H₁₀，故答案為：C₄H₁₀；
（6）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（7）同周期從左到右陰離子的半徑逐漸減小，則離子半徑：S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-＞Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．