6．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-═H2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-═H2O
C向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量稀鹽酸溶液：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2：
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2：
SO2+OH-═HSO3-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；
B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀；
C．稀鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，醋酸在離子方程式中需要保留分子式；
D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁．

解答 解：A．鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，兩個(gè)反應(yīng)不能類推，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，稀硫酸與NaOH溶液的離子方程式為：H++OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，不能類推，故B錯(cuò)誤；
C．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-、與鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，不能類推，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過(guò)量會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，可以類推，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題中明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式和結(jié)構(gòu)都相同，性質(zhì)可能相同
B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)一定不相同
C．相對(duì)分子質(zhì)量一定相同、官能團(tuán)一定不同
D．相對(duì)分子質(zhì)量和各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14CB．HF的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氧化鋁的化學(xué)式：AlO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；  
（3）四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易
（5）含有34個(gè)電子的元素X的氫化物的分子式C4H10
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（7）比較T和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篠2-＞Cl-（用元素離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有氧化劑和凈水劑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AC：
A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl（寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途KNO3是一種復(fù)合化肥，可用于化肥，炸藥制備等．
（6）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響；發(fā)生反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素及其化合物的學(xué)習(xí)和應(yīng)用是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一．
（1）硫酸亞鐵是一種常見(jiàn)的補(bǔ)血?jiǎng)�，但很容易被氧化．若需證明Fe2+是否全部被氧化，可以選擇的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；若向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水和稀硫酸，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）在空氣中強(qiáng)熱硫酸亞鐵有SO2和SO3氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成紅褐色固體，請(qǐng)選擇合適的下列儀器（見(jiàn)圖）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)收集產(chǎn)生的SO2和SO3氣體，連接順序?yàn)锽DC（用裝置下的字母表示）
（3）常用的干燥劑硅膠，是網(wǎng)狀多孔物質(zhì)，主要成分為SiO2，其中含水約為4%，制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃，使之分解．現(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料，生產(chǎn)硅膠，試按生產(chǎn)順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{減壓}$ SiO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．聚丙烯酸鈉（）是一種強(qiáng)吸水樹(shù)脂．由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如圖：

（1）A的名稱為丙烯，B中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．
（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
（5）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=CH2．
a．鏈狀分子
b．與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀
c．與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某肥料中的總氮含量（以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示），實(shí)驗(yàn)裝置如圖（圖中加熱及夾持儀器略去）．稱取1.200g樣品，通過(guò)化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00mL濃度為0.5000mol•L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
10.005.22
26.0011.18
312.0017.20
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是保證燒瓶和漏斗內(nèi)壓強(qiáng)恒定，有利于漏斗中的液體滴入錐形瓶中，b的作用是防止錐形瓶中的溶液倒吸．
（3）在滴定過(guò)程中，以下操作會(huì)使所測(cè)總氮含量偏小的是（填序號(hào)）BD．
A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過(guò)程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過(guò)程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒(méi)有了
（4）若實(shí)驗(yàn)操作均正確，但測(cè)定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是仍有氨氣殘留在裝置中未被錐形瓶中的硫酸吸收．
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為28.6%（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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