9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B．依Li、Na、K、Rb，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
C．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

分析 A、堿金屬的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；
B、Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點逐漸降低；
C、元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；
D、元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；
B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；
C、非金屬性I＜Br＜Cl＜F，則對應氧化性為由弱到強，所以單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；
D、元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確，
故選B；

點評 本題考查元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置及元素周期律為解答的關鍵，注意非金屬性比較方法及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑩
4⑨
（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號填空）：構成有機物的主要元素是C，構成巖石與許多礦物的基本元素是Si，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中：堿性最強的物質(zhì)的化學式為NaOH．
（3）若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作正極（填“正”或“負”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體．若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色粉末．此反應化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反應中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023（填數(shù)值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是18，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是溴（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
C．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示物質(zhì)結構的化學用語正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：14CB．HF的電子式：
C．Cl-離子的結構示意圖：D．氧化鋁的化學式：AlO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．m g Na在足量Cl2中燃燒，生成的固體質(zhì)量為（m+3.55）g，則m g Na與O2反應，生成的固體質(zhì)量可能為
（　�。�
①（m+0.8）g�、冢╩+1.0）g�、郏╩+1.2）g  ④（m+1.4）g�、荩╩+1.6）g．
A．①④B．①C．④D．均可以

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構型為正四面體
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結構示意圖；元素X的最高價氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；  
（3）四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bce
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易
（5）含有34個電子的元素X的氫化物的分子式C4H10
（6）寫出實驗室制備Z單質(zhì)的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（7）比較T和Z的簡單離子的半徑大�。篠2-＞Cl-（用元素離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有氧化劑和凈水劑．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AC：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品KNO3、KCl（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途KNO3是一種復合化肥，可用于化肥，炸藥制備等．
（6）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅰ．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響；發(fā)生反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是C（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚丙烯酸鈉（）是一種強吸水樹脂．由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如圖：

（1）A的名稱為丙烯，B中官能團的名稱是羥基．
（2）物質(zhì)E的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（3）反應②、③的反應類型分別為消去反應、加聚反應．
（4）反應①發(fā)生的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構體（不考慮順反異構）的結構簡式HCOOCH=CH2．
a．鏈狀分子
b．與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成紅色沉淀
c．與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變
D．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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