【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。請完成列空白：

（1）鋁元素在周期表中的位置為_____

（2）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得氣體的物質(zhì)的量為_____mol

（3）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

（4）如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_____（寫出化學(xué)式）。

②“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3濾液的主要成分為_____（寫化學(xué)式）。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

【答案】第三周期，第ⅢA主族 3 NaAl（OH）2CO3+4HCl＝NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑ Fe2O3、Na2Al2Si2O8 NaHCO3 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

【解析】

（1）鋁是13號元素，核電荷數(shù)13，核外電子數(shù)為13，核外三個電子層，最外層3個電子，確定鋁元素在周期表中的位置；

（2）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分析判斷，還原產(chǎn)物為氫氣，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算；

（3）[NaAl（OH）2CO3]和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳和水；

（4）鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），鋁士礦中加入氫氧化鈉溶液，SiO2和Al2O3溶于氫氧化鈉溶液，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，所以過濾得赤泥為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾液主要為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳酸化得沉淀為氫氧化鋁，過濾得濾液主要為NaHCO3溶液，氫氧化鋁燃燒得氧化鋁，氧化鋁、碳、氮氣在高溫下生成氮化鋁，同時碳被氧化為CO。

（1）鋁是13號元素，核電荷數(shù)13，核外電子數(shù)為13，核外三個電子層，最外層3個電子鋁元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅢA主族，故答案為：第三周期，第ⅢA主族；

（2）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，還原產(chǎn)物為氫氣，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3；

（3）[NaAl（OH）2CO3]和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為NaAl（OH）2CO3+4HCl＝NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，故答案為：NaAl（OH）2CO3+4HCl＝NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑；

（4）鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），鋁士礦中加入氫氧化鈉溶液，SiO2和Al2O3溶于氫氧化鈉溶液，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，所以過濾得赤泥為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾液主要為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳酸化得沉淀為氫氧化鋁，過濾得濾液主要為NaHCO3溶液，氫氧化鋁燃燒得氧化鋁，氧化鋁、碳、氮氣在高溫下生成氮化鋁，同時碳被氧化為CO，

①根據(jù)上面的分析可知，赤泥的主要成分為 Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故答案為：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，濾液的主要成分為 NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

③氧化鋁、碳、氮氣在高溫下生成氮化鋁，同時碳被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法 1: 燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為 CaSO3,再氧化為CaSO4。

已知：a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJmol-1

b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJmol-1

c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJmol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_____________。

②方法 2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ,再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500 ,則溶液的pH 為_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C =S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+ H2( g ) H2S(g) +CO(g) △H > 0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b. 化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d. 形成 2 mol H-S 鍵的同時形成 1 mol H-H 鍵

②T℃時 ，在恒容的密閉容器中 ，將定量的CO和H2S 混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,則該溫度下反應(yīng) COS(g) +H2(g)＝H2S(g) +CO(g)的平衡常數(shù)K __________。T1℃ 時，向容積為 10 L 的恒容密閉容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),達(dá)到平衡時 COS 的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與 Mn2+ 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物質(zhì)的量為_____________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(4)NaHS 可用作處理含 Hg2+的污水的沉淀劑，已知 25℃時，反應(yīng) Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常數(shù) K=l.75×l038 ,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,則Ksp(HgS) =__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等　②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C�、�A、B、C的濃度不再變化　④C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化�、藁旌蠚怏w的密度不再變化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）CO是制備很多有機(jī)物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，現(xiàn)用CO與H2合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。

①已知斷裂1molCO(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量為1072kJ，斷裂1molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，則形成1molCH3OH(g)中化學(xué)鍵釋放的能量為_____。

②用CH3OH 燃料電池電解精煉粗銅，裝置如圖所示。當(dāng)消耗1mol甲醇時，d極質(zhì)量增加了160g，則甲醇應(yīng)加入____（填“a”或“b”）極，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系的壓強(qiáng)為原來的倍。則：

①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=________gmin–1。

②研究表明正反應(yīng)速率v正=k正x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4]（k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則T0溫度下，=_____。

③當(dāng)溫度升高時k正_______k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此時CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

④T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關(guān)系可用如圖進(jìn)行表示。當(dāng)降低溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備，下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)I是B→C+X，推測X的名稱是______，D中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是___________。

（3）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為____________。

（4）化合物M(C7H8ClN)是A的同系物，其某些同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:1:1:1，符合該要求的同分異構(gòu)體有_________種。

（5）設(shè)計由氯化芐（）和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三元電池成為2019年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3，且x＋y＋z＝1。充電時電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B.充電時，A為陰極，Li＋被氧化

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D.放電時，正極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2

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