【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度______。

【答案】0.25 c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L

【解析】

（1）起始時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)為0.0080 mol/L，所以消耗的H2為0.0020mol/L�？梢杂萌问角笃胶獬�(shù)：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，通入的H2和I2蒸氣的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，可以看做是在原平衡的基礎(chǔ)上增大了壓強(qiáng)。由于該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原平衡的2倍，即物質(zhì)的量濃度為c(H2)＝c(I2)＝0.016mol/L，c(HI)＝0.0080mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線(xiàn)。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過(guò)計(jì)算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________________（填化學(xué)式）。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。請(qǐng)完成列空白：

（1）鋁元素在周期表中的位置為_____

（2）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得氣體的物質(zhì)的量為_____mol

（3）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

（4）如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_____（寫(xiě)出化學(xué)式）。

②“酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3濾液的主要成分為_____（寫(xiě)化學(xué)式）。

③“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物（如圖）是一種重要的材料中間體，下列有關(guān)化合物的說(shuō)法中正確的是

A.分子中含有三種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)

C.所有碳原子一定處于同一平面

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（）是一種解毒藥，用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生和。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱(chēng)是__________，儀器b的名稱(chēng)是_____________。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%的溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。c中試劑為________。

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（寫(xiě)出一條）。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過(guò)量，原因是_________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：（紫黑色）

裝置

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液

混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終被還原為，通過(guò)________________________（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成了。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：

以下說(shuō)法不正確的是

A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)

C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)過(guò)程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價(jià)值。

（1）化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫(xiě)出以下幾種物質(zhì)中劃線(xiàn)元素的化合價(jià)。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì)，說(shuō)明其發(fā)生氧化反應(yīng)（或者還原反應(yīng)）的理由_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說(shuō)法正確的是________。

a．增大壓強(qiáng)，平衡一定向右移動(dòng)

b．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d．達(dá)到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點(diǎn)的反應(yīng)速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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