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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：

以下說法不正確的是

A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應

B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點

C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化

【答案】C

【解析】

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉溶液，向反應生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用。

A.硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價，高鐵酸鈉中鐵為+6價，鐵元素化合價發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；

B. 高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B正確；

C. 氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯誤；

D. K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該兩種無毒氣體為二氧化碳和氮氣，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，氮元素和碳元素化合價都升高，故反應過程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；

答案選C。

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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）CO是制備很多有機物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，現(xiàn)用CO與H2合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。

①已知斷裂1molCO(g)中的化學鍵消耗的能量為1072kJ，斷裂1molH2(g)中的化學鍵消耗的能量為436kJ，則形成1molCH3OH(g)中化學鍵釋放的能量為_____。

②用CH3OH 燃料電池電解精煉粗銅，裝置如圖所示。當消耗1mol甲醇時，d極質(zhì)量增加了160g，則甲醇應加入____（填“a”或“b”）極，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的倍。則：

①0～10min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=________gmin–1。

②研究表明正反應速率v正=k正x4(CO)，逆反應速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4]（k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)），則T0溫度下，=_____。

③當溫度升高時k正_______k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此時CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

④T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關系可用如圖進行表示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______、______。

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【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求該反應的平衡常數(shù)______。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度______。

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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學式

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是____________（填化學式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級電離平衡常數(shù)表達式___________；25℃時，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。