下列電子式正確的是（　�。�
A、H2O2
B、MgCl2
C、NaOH 
D、CCl4
考點(diǎn)：電子式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．H2O2分子中不存在陰陽(yáng)離子，不能標(biāo)出電荷；
B．MgCl2是離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)方法判斷；
C．氫氧化鈉為離子化合物，要加括號(hào)和電荷；
D．CCl4中Cl原子周?chē)?個(gè)電子．
解答： 解：A．H2O2屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成共用電子對(duì)，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl2為離子化合物，2個(gè)氯離子位于鎂離子兩邊，氯化鎂的電子式為：，故B正確；
C．氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，NaOH的電子式：，故C錯(cuò)誤；
D．CCl4為共價(jià)化合物，各原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把4.6g鈉放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cl-的濃度幾乎不變
B、溶液呈渾濁
C、溶液中幾乎不存在Al3+
D、溶液中存在最多的離子是Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C、每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，有0.2mol硫被氧化
D、每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

受熱到一定程度就能軟化的高聚物主要是（　　）
A、相對(duì)分子質(zhì)量較大的高聚物
B、分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高聚物
C、體型結(jié)構(gòu)的高聚物
D、線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的高聚物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同位素Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)
 
42
14
Si的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、
 
42
14
Si原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子
B、
 
42
14
Si的原子序數(shù)為14
C、
 
42
14
Si的核外電子數(shù)為14
D、
 
42
14
Si原子核內(nèi)含有42個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水提鎂的主要流程如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①試劑M是鹽酸        
②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過(guò)濾       
④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2
⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量．
A、①②③④⑤B、②③
C、④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C、H+、Cl-、Na+、CO32-
D、K+、Mg2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑A＜B＜C
B、單質(zhì)B在一定條件下可以通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)A
C、C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低
D、A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的-部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過(guò)程：
 
．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是
 
（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低      b．化合價(jià)⑤比⑥低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈  d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

a．M的化學(xué)式是
 
．
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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