Question

三種短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

• A、原子半徑A＜B＜C
• B、單質(zhì)B在一定條件下可以通過置換反應得到單質(zhì)A
• C、C的氧化物的熔點比A的氧化物的低
• D、A與C可形成離子化合物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，以此解答該題．

解答： 解：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，
A．A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑為Mg＞Si＞C，故A錯誤；
B．根據(jù)反應2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C可知，Mg可置換出C，故B正確；
C．A的氧化物為分子晶體，C的氧化物為原子晶體，C的氧化物的熔點比A的氧化物高，故C錯誤；
D．A與C形成的化合物為SiC，為共價化合物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生利用原子結構的關系來推斷元素，利用物質(zhì)的結構和性質(zhì)來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，題中最外層電子數(shù)以及原子序數(shù)的關系解答該題的關鍵，答題時要注意，應學會利用假設和驗證的方法來解答．