下列措施能使反應(yīng)速率明顯加快的是（　�。�
A、Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量
B、鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，將鋁粉改為鋁片
C、在K2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度、增大接觸面積等，均可加快反應(yīng)速率，而改變純固體、純液體的量，反應(yīng)速率無影響，以此來解答．
解答： 解：A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．將鋁粉改為鋁片，接觸面積減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；
C．反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C不選；
D．改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2．下列說法不正確的是（　�。�
A、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C、每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，有0.2mol硫被氧化
D、每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C、H+、Cl-、Na+、CO32-
D、K+、Mg2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑A＜B＜C
B、單質(zhì)B在一定條件下可以通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)A
C、C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低
D、A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中進(jìn)行電解．通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na2SO4?10H2O晶體析出．若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、
W
W+18
×100%
B、
W
W+36a
×100%
C、
71W
161(?W+18a?)
×100%
D、
71W
161(W+36a?)
×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在101kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1．
A、H2燃燒生成1mol H2O（g）時(shí)，放出241.8kJ的熱量
B、O2前面的
1
2
表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C、燃燒熱是以在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
D、1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的-部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：
 
．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是
 
（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低      b．化合價(jià)⑤比⑥低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈  d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

a．M的化學(xué)式是
 
．
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2N
B、用惰性電極電解飽和食鹽水，每生成22.4L H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、常溫下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、在密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，充分反映后可得2NA個(gè)SO2分子

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