Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、N₂ H₂ NH₃的濃度相等
• B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
• C、N₂ H₂ NH₃的分子數(shù)比為1：3：2
• D、單位時(shí)間消耗n mol N₂，同時(shí)生成3n mol H₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、N₂ H₂ NH₃的濃度相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；
B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)是正向，有6個(gè)N-H鍵形成也是正向，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、N₂ H₂ NH₃的分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間消耗n mol N₂，同時(shí)生成3n mol H₂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．