Question

【題目】請分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負”）極，其電極反應為________；

⑵Cu電極是_____電極，其電極反應為________________。

⑶若用濃硝酸做電解質溶液____做負極。

Answer 1

【答案】負 Fe-2e-=Fe2+ 正 2H++2e-=H2↑ Cu

【解析】

Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，Fe失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2，總反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，據此分析解答。

(1)Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，Fe失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，Fe失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用濃硝酸做電解質溶液，Cu、Fe和濃硝酸構成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，銅能與濃硝酸反應，則銅為負極，電池總反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu。