Question

【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(或微熱后能發(fā)生劇烈反應)的是____________,常溫下不反應,但加熱后發(fā)生劇烈反應的是____________,加熱也不發(fā)生反應的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

Answer 1

【答案】③ ④ ① ② ③>④>①>② BC BCDE

【解析】

(1)③濃硝酸常溫下就能與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應生成NO、硝酸銅和水，反應較緩慢；①濃硫酸常溫與Cu不反應，加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；②稀硫酸與Cu加熱也不反應；綜上所述四種酸氧化性由強到弱的順序是③>④>①>②；

(2)銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應，所以開始無現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，所以選BC；

據(jù)此可知：二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應，所以鹽酸的酸性比H2SO3強，則BaSO3能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，最后有硫酸鋇沉淀生成說明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液；所以選BCDE。