對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

A                   B                  C                 D
A
B、增大壓強，正逆反應速率同時增大，平衡向正向移動；
C、催化劑不能使平衡移動，平衡時c(C)相同；
D、溫度升高，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故100℃在下。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為
A．80%B．83%C．75%D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是
A．化學反應速率：乙>甲B．平衡后SO2的濃度：乙>甲
C．SO2轉化率：乙<甲D．平衡后O2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙釉質的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃時Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59，     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61，Ksp[CaCO3]="5" ×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列說法不正確是（   ）
A．口腔內殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應該要漱口
B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
C．25℃時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大
D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉化為CaF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進水的電離
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物質的量  ②加 壓    ③升 溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
A．5%B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,計算a＝             。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比              
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

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