Question

4．用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
�。�在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
ⅲ．將一定量含ClO₂的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700g．

Answer 1

分析 ①由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時(shí)生成水；
②根據(jù)關(guān)系式2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃計(jì)算n（ClO₂），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（ClO₂）．

解答 解：①由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案為：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；
②含有Na₂S₂O₃物質(zhì)的量為0.01L×0.2mol/L=0.002mol，則：
根據(jù)關(guān)系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
                      2               10
              n（ClO₂）        0.002mol
所以n（ClO₂）=0.0004mol，所以m（ClO₂）=0.004 mol×67.5g/mol=0.027 00g，
故答案為：0.027 00．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備ClO₂、物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．