Question

16．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)符號(hào)回答：電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag⁺+2e^-=2Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）當(dāng)外電路有0.2mol的電子通過(guò)時(shí)，X電極的質(zhì)量變化6.4 克．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為2Ag⁺+2e^-=2Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，根據(jù)電極反應(yīng)式做計(jì)算，由此分析解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為2Ag⁺+2e^-=2Ag，Cu失電子被氧化，為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：2Ag⁺+2e^-=2Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）X電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，當(dāng)外電路有0.2mol的電子通過(guò)時(shí)，有0.1mol銅溶解，故質(zhì)量變化為6.4g，
故答案為：6.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫的方法性問(wèn)題．