12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性甲＞乙＞丙
B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：丙＜甲
C．原子半徑由大到小的順序為：甲＞乙
D．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

分析 甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同，核外各層電子數(shù)分別為2、8、4，應(yīng)為Si元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答 解：甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同，核外各層電子數(shù)分別為2、8、4，應(yīng)為Si元素，則
A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性乙＞甲＞丙，故A錯誤；
B．甲為C，丙為Si，非金屬性為C＞Si，則甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為丙＜甲，故B正確；
C．C、O位于第二周期，同周期元素的原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑C＞O，則有原子半徑由大到小的順序為甲＞乙，故C正確；
D．乙為O，原子序數(shù)為8，位于第ⅥA族，甲為C，原子序數(shù)為6，位于ⅣA族，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用原子結(jié)構(gòu)推斷元素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學(xué)符號回答：電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質(zhì)量變化6.4 克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有含W g碳酸鈣和a g二氧化硅的混合物，在高溫下反應(yīng)最終可生成標準狀況下的氣體體積為（　　）
A．$\frac{a}{60}×22.4$LB．$\frac{W}{100}×22.4$LC．$\frac{W-a}{40}×22.4$LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：
（1）A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學(xué)式N2O5；
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小PH3＜NH3．（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．有機物M（分子式：CxHySz）是隱形飛機上吸波材料的主要成分．M充分燃燒的產(chǎn)物為三種氧化物，寫出化學(xué)方程式：4CxHySz+（4x+y+4z）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+2yH2O+4zSO2．

Ⅰ．定性實驗：
某化學(xué)興趣小組為驗證M組成元素進行了下列實驗：將少量樣品放入燃燒管A中，通入一定量O2，用電爐加熱使其燃燒，所需裝置如圖1所示（夾持儀器的裝置已略去）．
（1）該實驗裝置連接順序為A、C、B、D、E．（上述每一組儀器只能使用一次）
（2）D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液
（3）能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是D中溶液不褪色（或變淺），E中溶液變渾濁．
（4）燃燒管中放入CuO的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．
（5）指出上述中錯誤的裝置：裝置E中試劑瓶未與空氣相通．
Ⅱ．定量實驗：
（1）若測產(chǎn)生CO2氣體體積，采用如圖2所示裝置，實驗結(jié)束后①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（2）若測產(chǎn)生CO2氣體質(zhì)量，采用沉淀法．下列沉淀劑最好的是d
a．0.1mol/LCaCl2溶液 b．0.1mol/L Ca（OH）2溶液
c．0.1mol/L Ba（NO3）2溶液 d．0.1mol/L Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．紅磚是用粘土高溫燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料．
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）Fe2O3
（2）為了檢驗猜測是否正確，下面是A同學(xué)設(shè)計一個實驗方案，請你寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量HCl，攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③將混合液倒入過濾器過濾
④在濾液中滴入KSCN 溶液
實驗分析及結(jié)論：若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3
（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)，請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
A．維生素A       B．油脂       C．醬油      D．鈣
C是我國人體補鐵工程的主要載體；人體中缺少D會患佝僂病；人體中缺少A會患夜盲癥；B是人體的重要能量來源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
量取8.5mL稀硫酸B．
制備Fe（OH）2C．
防止鐵釘生銹D．
用酒精萃取水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．+3NaOH→+NaBr+2H2O
B．+Na2CO3→+CO2↑+H2O
C．n+n $→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O
D．C12H22O11（麥芽糖）$\stackrel{H+}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

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