Question

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_________。

(2)裝置D中試管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是______。

(3)裝置B中應放置的液體是______。

(4)反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余，下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是______(填字母)。

a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.NaHCO3溶液

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣 飽和NaHSO3溶液 ad

【解析】

在裝置A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，在裝置B中可以儲存SO2，緩沖氣流，而不溶解、吸收SO2，在裝置C中收集SO2，裝置D中品紅溶液檢驗SO2的漂白性，棉花上的NaOH溶液是吸收多余SO2，防止污染大氣，可根據H2SO4電離產生H+的性質檢驗有硫酸剩余。

(1)裝置A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫氣體排放到大氣中會污染環(huán)境，所以裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體能與二氧化硫反應，可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；

(3)裝置B可以適量儲存SO2，緩沖氣流，而不能反應消耗SO2，也不能溶解SO2氣體。由于二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應，不能溶解二氧化硫，應該使用的溶液是飽和NaHSO3溶液；

(4)能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，實質證明氫離子的存在，

a．鐵粉與稀硫酸反應放氣體，可以證明稀硫酸有剩余，a正確；

b．BaCl2溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀，但因為生成產物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，不能證明稀硫酸有剩余，b錯誤；

c．銀粉不與稀硫酸反應，不能證明稀硫酸有剩余，c錯誤；

d．Na2CO3溶液會與稀硫酸反應發(fā)出二氧化碳氣體，可以證明稀硫酸有剩余，d正確；

故合理選項是ad。