Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。

	水	四氯化碳
溴	黃→棕	橙→橙紅
碘	深黃→褐	紫→深紫

實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸

Ⅱ 當(dāng)B和C中的溶液都變黃時(shí)，加緊彈簧夾

Ⅲ 當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a

Ⅳ … …

回答以下問題：

（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

（2）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________；

（3）由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________；

（4）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請(qǐng)簡(jiǎn)述個(gè)人觀點(diǎn)______________

Answer 1

【答案】A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) Cl2+2KI═I2+2KCl 打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到D中CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘 2I﹣+Br 2=2Br﹣+I2 Cl2＞Br2＞I2 B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)

【解析】

（1）裝置①中可以生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2；

（2）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩、靜置，觀察到D中四氯化碳層呈紫色，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘；該反應(yīng)的離子方程式為Br2+2I－=2Br－+I2；

（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Cl2>Br2，Br2>I2，所以氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl2、Br2、I2；

（4）B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)中要加過程Ⅲ這一步操作。