【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+

D. 用過量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-

【答案】C

【解析】根據(jù)離子方程式書寫要求和物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子方程式的正誤。

漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，CaCO3將轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镻bSO4不溶于水，所以鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁呈兩性，它能夠溶于強(qiáng)堿溶液，氨水是弱堿，所以C選項(xiàng)正確；Fe2+離子的還原性比Br-離子強(qiáng)，遇到少量強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e2+首先被氧化為Fe3+，其次才是Br-，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

① 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

② 3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③ 1.8g14CH4和水蒸氣(H2O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④ 常溫下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤ 常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥ 1mol SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

⑦ 將1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧ 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A. ① ② ④ ⑥ B. ② ③ ⑤ ⑧ C. ② ③ ⑥ ⑦ D. ③ ⑤ ⑦ ⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Sn >Si B. 氧化性：Sn>Si

C. 最高正價(jià)：Sn> Si D. 穩(wěn)定性：SnH4>SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為___,C為___（填元素符號(hào)）。

(2)化合物E中含有的化學(xué)鍵為_________。

(3)比較B、D兩元素形成的氫化物的穩(wěn)定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B兩元素形成的化合物屬____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）。

A.芳香烴的分子通式是 CnH2n－6（n≥6，n∈N）

B.苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)

C.苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋

B. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 氟氣通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2

D. FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.160

主要化合價(jià)

+4，-4

-2

-1，+7

其它

陽離子核外無電子

無機(jī)非金屬材料的主角

六種元素中原子半徑最大

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X的元素符號(hào)為______，R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是___________。

(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。

(4)下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______(選填字母序號(hào))。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．明礬與水反應(yīng)成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水

B．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系

C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理

D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

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