【題目】X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.160

主要化合價

+4,-4

-2

-1,+7

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

六種元素中原子半徑最大

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4

請回答下列問題

(1)X的元素符號為______,R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是___________。

(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小,其原因是___________。

(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質呈固態(tài),R的單質呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。

c.YR形成的化合物中Y呈正價

【答案】 H 第三周期VIIA族 大于0.099nm 小于0.160nm Mg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數(shù)大于后者,核對電子的吸引力大于后者 b、c

【解析】X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,X陽離子核外無電子,則X為氫元素;Y-4、+4價,處于ⅣA族,是無機非金屬材料的主角,則YSi元素;R+7、-1價,處于ⅦA族,RCl元素;M-2價,處于ⅥA族,原子半徑小于Cl原子,則M為氧元素;Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍,Q3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則QMg元素;Z在六種元素中原子半徑最大,則ZNa元素,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析,X為氫元素,YSi元素,ZNa元素,M為氧元素,RCl元素,QMg元素

(1)X為氫元素,RCl元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,處于周期表中第三周期ⅦA族,故答案為:H;第三周期ⅦA族;

(2)同周期自左而右原子半徑減小,Si的原子半徑介于MgCl原子半徑之間,故Si的原子半徑的最小范圍是 大于0.099nm,小于0.160nm,故答案為:大于0.099nm,小于0.160nm;

(3)Na+、Mg2+電子層結構相同,核電荷數(shù)越大,核對電子的吸引力越大,離子半徑越小,故離子半徑的大小順序為Na+>Mg2+,故答案為:Mg2+Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數(shù)大于后者,核對電子的吸引力大于后者;

(4)同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性Cl>Si,a.物質的聚集狀態(tài)屬于物理性質,不能說明非金屬性強弱,故a錯誤;b.氫化物越穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強,穩(wěn)定性HCl>SiH4,說明非金屬性Cl>Si,故b正確;c.SiCl形成的化合物中Si呈正價,說明Cl吸引電子的能力強,Cl元素的非金屬性更強,故c正確;故答案為:bc。

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非電解質

電解質

氧化物

A.

氯氣

氫氧化鈉

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蘇打

食鹽

B.

酒精

氨水

碳酸

小蘇打

明礬

水晶

C.

二氧化碳

氯化鈉

硫酸

火堿

小蘇打

生石灰

D.

酒精

鹽酸

熟石灰

石灰石

氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

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A.Cl2B.H2O2 C.ClO2D.O3

(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,則生成物A的化學式為__________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定,可分解,反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在該反應中,當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關反應的化學方程式:___。

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C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅤA族

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