某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）
 
．
（2）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式
 

（3）求此樣品中NaHCO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）
考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，據(jù)此判斷殘留在蒸發(fā)皿中的固體；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，書寫化學方程式；
（3）根據(jù)差量法計算出樣品中碳酸氫鈉的質量、碳酸氫鈉的質量分數(shù)．
解答： 解：（1）碳酸氫鈉加熱發(fā)生的反應方程式為：2NaHO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，所以殘留在蒸發(fā)皿中的固體為碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；
（2）碳酸氫鈉加熱發(fā)生的反應方程式為：2NaHO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）根據(jù)差量法：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
                168                           62
               m（NaHCO3）                 （b-c）g
ag樣品中含有碳酸氫鈉的質量為：m（NaHCO3）=
168(b-c)
62
g，此樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為
168(b-c)
62a
；
故答案為：
168(b-c)
62a
．
點評：本題考查了NaHCO3性質實驗方案的設計，題目難度中等，正確理解題干信息為解答關鍵，注意差量法的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；顒有〗M用如圖所示裝置及所給藥品（如圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2．

請回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為
 
．
（2）檢查完裝置的氣密性，加入藥品開始實驗，此時首先應進行的操作是
 
．
（3）實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是
 
；裝置C中濃硫酸的作用為
 
；裝置D中盛放的溶液是足量的
 
（選填字母）．
A．BaCl2溶液      b．NaOH溶液     c．NaHSO3飽和溶液
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
 
．
（5）實驗結束，稀釋裝置C中的溶液稀釋，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質量為w g．若裝置D增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
 
 （用含字母的代數(shù)式表示，結果可不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A至F是化合物，G是單質．

（1）寫出A、B化學式：A
 
 B
 

（2）寫出C、E的電子式  C
 
 E
 

（3）標出D和E反應的電子轉移
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應，可能較大量生成的物質是（　�。�
A、CO2
B、Al（OH）3
C、H2CO3
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列可能不正確的是（　�。�
A、溶液的酸性：H2SO4＞Al2（SO4）3＞NH4NO3
B、溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa
C、由水電離出的c（OH-）：NaCl＞HCl＞NaOH
D、帶電微粒數(shù)：Na2S＞H2SO4＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和某一強酸，需用一定量的KOH．
（1）改用和上述KOH等質量的Na2CO3，反應后溶液的pH
 
7；
（2）改用和上述KOH等質量的Ba（OH）2，反應后溶液中c（OH-）
 
 c（H+）；
（3）改用和上述KOH等質量的NaOH，反應后溶液顯
 
性；
（3）改用和上述KOH等物質的量的Ba（OH）2，反應后加入紫色石蕊試液，溶液顯
 
色
（4）改用和上述KOH等物質的量的NaOH，反應后加入紫色石蕊試液，溶液顯
 
色；
（5）改用和上述KOH等物質的量的NH3，反應后溶液顯
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為
 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）若某次實驗需重復測定四次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為
 
，理由是
 
．
（4）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下一系列反應：
A
光
Br2
B
Na醇溶液
△
C
溴水
D
NaOH水溶液
E
O2，催化劑
△
F
O2，催化劑
△
HOOC-COOH（乙二酸）
已知B的相對分子質量比A的大79．試回答下列問題：
（1）C的結構簡式是
 
，B→C的反應類型是
 
，E→F的化學方程式是
 
．
（2）E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式是
 
．
（3）由B發(fā)生水解反應生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種物質中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是
 
．
（4）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1戊醇的同分異構體，又與G的某種同分異構體互為同系物，且分子中含有4個相同的烴基．則MTBE的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a．無水CuSO4、b．澄清石灰水、c．灼熱CuO、d．堿石灰、e．酸性品紅溶液、f．定量酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是（　�。�
A、G→a→e→b→f→d→c
B、G→c→d→b→e→f→a
C、G→a→e→f→b→d→c
D、G→b→e→f→a→d→c

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