某學;瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2.為了驗證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進行如下實驗:
(1)在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質量為bg.用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質量為cg.殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學式)
 

(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式
 

(3)求此樣品中NaHCO3的質量分數(shù)(寫出計算過程)
考點:鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水,據(jù)此判斷殘留在蒸發(fā)皿中的固體;
(2)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水,書寫化學方程式;
(3)根據(jù)差量法計算出樣品中碳酸氫鈉的質量、碳酸氫鈉的質量分數(shù).
解答: 解:(1)碳酸氫鈉加熱發(fā)生的反應方程式為:2NaHO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,所以殘留在蒸發(fā)皿中的固體為碳酸鈉,故答案為:Na2CO3;
(2)碳酸氫鈉加熱發(fā)生的反應方程式為:2NaHO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案為:2NaHO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)根據(jù)差量法:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
                168                           62
               m(NaHCO3)                 (b-c)g
ag樣品中含有碳酸氫鈉的質量為:m(NaHCO3)=
168(b-c)
62
g,此樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為
168(b-c)
62a
;
故答案為:
168(b-c)
62a
點評:本題考查了NaHCO3性質實驗方案的設計,題目難度中等,正確理解題干信息為解答關鍵,注意差量法的應用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某;顒有〗M用如圖所示裝置及所給藥品(如圖中夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應,并測定此條件下二氧化硫的轉化率.已知C中的濃硫酸含溶質m mol,假設氣體進入C和D時分別被完全吸收,且忽略裝置內空氣中的CO2

請回答下列問題:
(1)已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15kJ熱量,反應的熱化學方程式為
 

(2)檢查完裝置的氣密性,加入藥品開始實驗,此時首先應進行的操作是
 

(3)實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近,其目的是
 
;裝置C中濃硫酸的作用為
 
;裝置D中盛放的溶液是足量的
 
(選填字母).
A.BaCl2溶液      b.NaOH溶液     c.NaHSO3飽和溶液
(4)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是
 

(5)實驗結束,稀釋裝置C中的溶液稀釋,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀質量為w g.若裝置D增加的質量為a g,則此條件下二氧化硫的轉化率是
 
 (用含字母的代數(shù)式表示,結果可不化簡).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中A至F是化合物,G是單質.

(1)寫出A、B化學式:A
 
 B
 

(2)寫出C、E的電子式  C
 
 E
 

(3)標出D和E反應的電子轉移
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同濃度的NaAlO2溶液的pH=11,將兩種溶液等體積混合,并且發(fā)生了反應,可能較大量生成的物質是( 。
A、CO2
B、Al(OH)3
C、H2CO3
D、Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中,下列各項排列可能不正確的是( 。
A、溶液的酸性:H2SO4>Al2(SO43>NH4NO3
B、溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
C、由水電離出的c(OH-):NaCl>HCl>NaOH
D、帶電微粒數(shù):Na2S>H2SO4>Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

中和某一強酸,需用一定量的KOH.
(1)改用和上述KOH等質量的Na2CO3,反應后溶液的pH
 
7;
(2)改用和上述KOH等質量的Ba(OH)2,反應后溶液中c(OH-
 
 c(H+);
(3)改用和上述KOH等質量的NaOH,反應后溶液顯
 
性;
(3)改用和上述KOH等物質的量的Ba(OH)2,反應后加入紫色石蕊試液,溶液顯
 

(4)改用和上述KOH等物質的量的NaOH,反應后加入紫色石蕊試液,溶液顯
 
色;
(5)改用和上述KOH等物質的量的NH3,反應后溶液顯
 
性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(假設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應):
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和,用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸.
請回答下列問題:
(1)測定過程的正確操作順序為
 
(填序號).
(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)若某次實驗需重復測定四次,實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為
 
,理由是
 

(4)某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下:
測定次序第一次第二次第三次第四次
V(mL)15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù),計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有以下一系列反應:
A
Br2
B
Na醇溶液
C
溴水
D
NaOH水溶液
E
O2,催化劑
F
O2,催化劑
HOOC-COOH(乙二酸)
已知B的相對分子質量比A的大79.試回答下列問題:
(1)C的結構簡式是
 
,B→C的反應類型是
 
,E→F的化學方程式是
 

(2)E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式是
 

(3)由B發(fā)生水解反應生成化合物G.在乙二酸、水、苯酚、G四種物質中,羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是
 

(4)MTBE是一種重要的汽油添加劑,它是1戊醇的同分異構體,又與G的某種同分異構體互為同系物,且分子中含有4個相同的烴基.則MTBE的結構簡式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用a.無水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼熱CuO、d.堿石灰、e.酸性品紅溶液、f.定量酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出,檢出的正確順序是( 。
A、G→a→e→b→f→d→c
B、G→c→d→b→e→f→a
C、G→a→e→f→b→d→c
D、G→b→e→f→a→d→c

查看答案和解析>>

同步練習冊答案