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【題目】已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍色

Cl2具有氧化性

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2，與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍．

解：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯誤；

B、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯誤；

C、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；

D、Cl2具有強氧化性，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍，故D正確．

故選D．

練習冊系列答案
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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）

A. KMnO4→Mn2+ B. Zn→ Zn2＋ C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2

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【題目】下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（　�。�
A.汽油
B.甘油
C.煤油
D.柴油

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【題目】氨在國民生產中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應處于平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內有3molH﹣H鍵斷裂，同時有6molN﹣H鍵斷裂
d．恒溫恒容時，容器內壓強不變
e．恒溫恒容時，容器內混合氣體的彌補不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉化率，可以采取的措施有（填字母）
a．升高溫度 b．分離出液態(tài)氨氣 c．增加N2濃度 d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達式為K= ， 數(shù)值為 ．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．則：
①達到平衡所需的時間：t（A）t（B），平衡時，NH3的轉化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向移動，B中平衡向移動．（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗并回答:

如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c 三個棉球變化如下表(認為所產生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應)。則濃硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質_________________；

棉球

棉球上滴加試劑

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

a

___________

棉球變白，微熱后又恢復紅色

該氣體具有______性。

b

含酚酞的NaOH 溶液

棉球變?yōu)榘咨?/span>

離子方程式_________

c

__________

棉球變?yōu)榘咨?/span>

化學方程式___________，該氣體具有_______性。

II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)?/span>_____色，最終變?yōu)?/span>____色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學方程式_______；

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一: 用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液與硫酸亞鐵反應制備。

（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。

（2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH 溶液。

方法二: 如右圖裝置中，用NaOH 溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管I里加入的試劑是___________。

（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當排出的氫氣純凈時，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色。原因是____________。

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下，2g氫氣所含分子數(shù)目為NA

C. 在25℃，時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下22.4L單質溴所含的分子數(shù)為NA

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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式：_________________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平化學方程式①，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_____________

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測樣品中SeO2的質量分數(shù)為________。

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【題目】某有機物結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.該有機物屬于飽和鏈烴
B.該有機物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到
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【題目】下列物質中，屬于酸性氧化物的是（ ）

A. Fe2O3 B. Na2O

C. CO2 D. H2O

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