【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.3 mol·L－1

C.SO3為0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L－1

【答案】B

【解析】

化學平衡研究的對象為可逆反應，化學平衡的建立，可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應，計算出各物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答．

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應為可逆反應，實際變化濃度應小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達到平衡時SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故C錯誤；

D．反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個濃度減小，另一個濃度一定增大，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質(zhì)量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。

(1)己知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________________________，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定溫度下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應開始進行。下圖為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5 min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(N2)=______，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進行上述反應，下列事實能證明反應已達平衡的是__________。

A．體系壓強保持不變 B．氣體平均密度保持不變

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．氨氣的體積分數(shù)不變

Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應，達到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學平衡后的正逆反應速率隨時間變化圖像________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2+3H22NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A.N2的能量一定高于NH3

B.H2的能量一定高于NH3

C.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種金屬晶體：Na、Zn、Po、Au，如圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請回答以下問題：

（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是___(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學符號)。

（2）金屬原子在二維平面里放置得到密置層和非密置層，其中非密置層的配位數(shù)是_____，由非密置層互相錯位堆積而成的基本堆積模型是_____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是_____(填化學符號)。

（3）按ABCABCABC……方式堆積的基本堆積模型是____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。

（1）CO用于處理犬氣污染物N2O所發(fā)生的反應為：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，幾種物質(zhì)的相對能量如下：

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

CO2(g)

N2(g)

相對能量kJ·mol-1

475.5

283

0

393.5

①ΔH=______kJ·mol-1；改變下列“量”，一定會引起ΔH發(fā)生變化的是____填代號）

A．反應物濃度 B．催化劑 C．化學計量數(shù)

②有人提出上述反應可以用Fe作催化劑。其總反應分兩步進行：第一步：Fe+N2O=FeO+N2，第二步：______（寫化學方程式）。第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應活化能____第一步反應活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。

（2）在實驗室，釆用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應：I2O5(g)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是______。

②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)K=_____（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）工業(yè)上，用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___。

（4）CO-空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質(zhì)），當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、M的說法中正確的是（ ）

A. ZX2形成的晶體為分子晶體

B. Y的最高正價等于其最外層電子數(shù)

C. 原子半徑：M＞Z＞Y

D. 非金屬性：Z＞X＞Y

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