【題目】下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò)2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
【答案】C
【解析】
A.干電池是一次性電池,鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池,氫氧燃料電池屬于燃料電池,A選項(xiàng)正確;
B.在干電池中,Zn作負(fù)極,被氧化,因此長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞,B選項(xiàng)正確;
C.鉛蓄電池工作過(guò)程中,硫酸鉛在負(fù)極上析出,該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi),且工作的最終產(chǎn)物是水,故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源,D選項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NA
D.3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)到答F列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是( 。
①明礬可以做凈水劑;
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)?/span>
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣;
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性.
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn),a極逐漸變粗,同時(shí)b極逐漸變細(xì),c為電解質(zhì)溶液,則a、b、c可能是下列各組中的( )
A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液
C.a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2+O22SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.3 mol·L-1
C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L-1
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