3.下列說法不正確的是(  )
A.H2O在高溫下難分解,H2S在300℃即分解,說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)
B.I-的還原性比Br-強(qiáng),由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)
C.H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),說明碳的非金屬性比氯強(qiáng)
D.已知反應(yīng):2NH3+3Cl2═N2+6HCl,由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮

分析 A.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
B.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱;
C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
D.2NH3+3Cl2═N2+6HCl中,Cl得到電子,N失去電子.

解答 解:A.非金屬性O(shè)>S,則H2O在高溫下難分解,H2S在300℃即分解,故A正確;
B.非金屬性Br>I,則I-的還原性比Br-強(qiáng),故B正確;
C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),HClO不是最高價(jià)含氧酸,故C錯(cuò)誤;
D.2NH3+3Cl2═N2+6HCl中,Cl得到電子,N失去電,則非金屬性氯強(qiáng)于氮,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
(1)滴定原理為:6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O(用離子方程式表示).
(2)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色.
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL.
(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3225.3525.30
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是BCD
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積.
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡.
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過,后兩次未潤(rùn)洗.
E.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{(25.35+25.30)}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L.

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14.碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子核外有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其價(jià)電子排布圖為
(2)光氣的分子式為COCl2,又稱碳酰氯,是一種重要的含碳化合物,判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形,其碳原子雜化軌道類型為sp2雜化.
(3)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如下表所示:
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程,陽離子所帶電荷相同時(shí),陽離子半徑越小,其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解
(4)碳的一種同素異形體--C60,又名足球烯,是一種高度對(duì)稱的球碳分子.立方烷(分子式:C8H8結(jié)構(gòu)是立方體:)是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中.則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8.C60
(5)碳的另一種同素異形體--石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞.則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè).已知石墨的密度為ρg.cm-3,C-C鍵長(zhǎng)為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁:Al3++3OH-=Al(OH)3
B.Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Al+OH-+2H2O=Al(OH)3↓+2H2
C.用鹽酸除銅銹[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2
D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO向少量固體樣品中加入適量稀硝酸溶解后,再滴加少量的高錳酸鉀溶解
B測(cè)定NaHCO3和NH4Cl固體混合物中NaHCO3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
準(zhǔn)確稱取ag樣品和坩堝總質(zhì)量,加強(qiáng)熱后在空
氣中冷卻至室溫,再稱量得到總質(zhì)量為bg
C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中
D除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體將混合氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃H2SO4的洗氣瓶
A.AB.BC.CD.D

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8.A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+(用離子符號(hào)表示).
(2)由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5:1形成離子化合物X,X的電子式為
(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池,用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液,當(dāng)消耗0.2mol B2A4時(shí),若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況,需要向其中加入多少克什么物質(zhì)?(填質(zhì)量和化學(xué)式)32gCuO.
(4)A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑,其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸,寫出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH2Cl+H2O═HClO+NH3

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15.能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是(  )
A.甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵能相等B.甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)相等
C.甲烷的一氯代物只有1種D.甲烷的二氯代物只有1種

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12.下列關(guān)于氯氣的敘述中,正確的是( 。
A.氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱為氯水或液氯
B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,冒藍(lán)色煙
C.有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行
D.鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成,所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應(yīng),最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物,則氣態(tài)烴為(  )
A.丙烯B.1-丁炔
C.丁烯D.2-甲基-1,3-丁二烯

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