實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
分析 (1)H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4被氧化成CO2,KMnO4被還原成Mn2+,根據(jù)電子得失守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒來配平;
(2)KMnO4具有強氧化性,會腐蝕橡膠管;滴定終點時溶液顏色無色變化為紫色且在30s內(nèi)顏色不再恢復(fù)為原來顏色,證明反應(yīng)達到終點;
(3)A與C刻度間相差1ml,說明每兩個小格之間是0.1mL,A處的刻度21,據(jù)此確定B的刻度,注意滴定管的上面數(shù)值小,下面數(shù)值大;
(4)根據(jù)所用過程判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響;
(5)根據(jù)化學方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O計算H2C2O4的濃度.
解答 解:(1)H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4被氧化成CO2,KMnO4被還原成Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O;
故答案為:6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)因為KMnO4具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝;KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色,即達滴定終點;
故答案為:酸式;當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色;
(3)A與C刻度間相差1ml,說明每兩個小格之間是0.10mL,A處的刻度為21,A和B之間是四個小格,所以相差0.40mL,則B是21.40mL;
故答案為:21.40;
(4)A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積,液面偏高,讀數(shù)偏小,導(dǎo)致KMnO4體積偏小,故A錯誤;
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡,導(dǎo)致KMnO4體積偏大,故B正確;
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗,KMnO4濃度偏小,導(dǎo)致KMnO4體積偏大,故C正確;
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗,潤洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致KMnO4體積偏大,故D正確;
E、滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,導(dǎo)致KMnO4體積偏小,故E錯誤;
故選:BCD;
(5)三次滴定消耗KMnO4溶液體積分別為:26.32mLmL、25.35mL、25.30mL,第一次誤差較大,舍去,mLmLmL消耗KMnO4溶液平均體積為$\frac{25.35mL+25.30mL}{2}$,消耗KMnO4物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cmol/L×$\frac{(25.35+25.30)×1{0}^{-3}L}{2}$,由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知,n(H2C2O4)=$\frac{5}{2}$n(KMnO4)=$\frac{5}{2}$×cmol/L×$\frac{(25.35+25.30)×1{0}^{-3}L}{2}$,則草酸的濃度為$\frac{\frac{5}{2}×cmol/L×\frac{(25.35+25.30)×1{0}^{-3}L}{2}}{V×1{0}^{-3}L}$;
故答案為:$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{(25.35+25.30)}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$.
點評 本題以物質(zhì)含量為背景考查氧化還原滴定與計算,難度中等,注意實驗原理的掌握,滴定管結(jié)構(gòu)與使用等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 灼燒RbH時,火焰有特殊顏色 | |
B. | RbH中H+半徑比Li+半徑小 | |
C. | 跟液氨反應(yīng)時,有RbNH2生成 | |
D. | 在Na、K、Rb三種單質(zhì)中,Rb的熔點最高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 石蕊 | (乙) |
待測氫氧化鈉 | 0.100mol/L醋酸的體積 | ||
滴定次數(shù) | 溶液的體積(mL) | 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) |
第一次 | 25.00 | 1.68 | 26.89 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 27.91 |
第三次 | 25.00 | 0.12 | 25.01 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維 | |
B. | 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氯氣 | |
C. | 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 | |
D. | 氧化鋁熔點很高,可用于制耐火材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA | |
B. | 2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA | |
C. | 235g${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n,凈產(chǎn)生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數(shù)為9NA | |
D. | 50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O在高溫下難分解,H2S在300℃即分解,說明氧的非金屬性比硫強 | |
B. | I-的還原性比Br-強,由此可推斷溴的非金屬性比碘強 | |
C. | H2CO3的酸性比HClO的酸性強,說明碳的非金屬性比氯強 | |
D. | 已知反應(yīng):2NH3+3Cl2═N2+6HCl,由此可推斷非金屬性氯強于氮 |
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