2.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
C.235g${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n,凈產(chǎn)生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數(shù)為9NA
D.50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個中子;
B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,且兩者均含14個質(zhì)子;
C、92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個;
D、二氧化錳中和濃鹽酸反應.

解答 解:A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且均含10個中子,故0.1mol混合物中含NA個中子,故A正確;
B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含14個質(zhì)子,故0.1mol混合物中含1.4NA個質(zhì)子,故B正確;
C、92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個,則235g核素92235U發(fā)生裂變反應凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA,故C正確;
D、二氧化錳中和濃鹽酸反應,故濃鹽酸不能反應完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應時,能生成一氯化物異構體的數(shù)目是( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定.
(1)滴定原理為:6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O(用離子方程式表示).
(2)滴定時,KMnO4溶液應裝在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色.
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL.
(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3225.3525.30
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是BCD
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積.
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡.
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗.
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗.
E.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{(25.35+25.30)}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L.

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10.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù),它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3<H2Y<HZ,下列說法中正確的是( 。
A.原子序數(shù):X>Y>ZB.非金屬性:X<Y<Z
C.原子半徑:X<Y<ZD.原子得電子能力:X>Y>Z

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17.下列各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)都既含離子鍵又含共價鍵的是( 。
A.Na2O2、CaCl2B.CO2、CH4C.NH4Cl、NaOHD.NaF、HNO3

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7.某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的試驗.

(1)B裝置中反應的離子方程式為3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O;B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是溫度易控,受熱均勻.
(2)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管.
(3)若對調(diào)B和C裝置的位置,能(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率.
(4)驗證非金屬性Cl>I的實驗現(xiàn)象是C中溶液變藍色.該裝置不能(填“能”或“不能”)驗證非金屬性Cl>Br>I.
(5)利用如圖2裝置驗證非金屬性:C>Si,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應該加入稀鹽酸或稀硝酸,C中反應的化學方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,D裝置的作用防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子核外有6種空間運動狀態(tài)的電子,其價電子排布圖為
(2)光氣的分子式為COCl2,又稱碳酰氯,是一種重要的含碳化合物,判斷其分子立體構型為平面三角形,其碳原子雜化軌道類型為sp2雜化.
(3)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解,實驗證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如下表所示:
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程,陽離子所帶電荷相同時,陽離子半徑越小,其結(jié)合氧離子能力越強,對應的碳酸鹽就越容易分解
(4)碳的一種同素異形體--C60,又名足球烯,是一種高度對稱的球碳分子.立方烷(分子式:C8H8結(jié)構是立方體:)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構如圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中.則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8.C60
(5)碳的另一種同素異形體--石墨,其晶體結(jié)構如圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞.則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個.已知石墨的密度為ρg.cm-3,C-C鍵長為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm.

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11.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁:Al3++3OH-=Al(OH)3
B.Al與NaOH水溶液反應產(chǎn)生氣體:Al+OH-+2H2O=Al(OH)3↓+2H2
C.用鹽酸除銅銹[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2
D.FeCl3溶液與Cu反應:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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12.下列關于氯氣的敘述中,正確的是( 。
A.氯氣以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯
B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,冒藍色煙
C.有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行
D.鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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