【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ �。�
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 氯化鈉 | 電解質(zhì) | 化合物 |
C | 金屬氧化物 | 堿性氧化物 | 氧化物 |
D | 牛奶 | 膠體 | 分散系 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X．
A．氧化物是由氧元素和另一元素兩種元素組成的化合物，化合物又屬于純凈物，A不符合題意；
B．電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括離子化合物和部分共價化合物，酸堿鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)都屬于化合物，B不符合題意；
C．金屬氧化物包含堿性氧化物如氧化銅、酸性氧化物如七氧化二錳、兩性氧化物如氧化鋁，所以堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，C符合題意；
D．分散系包括溶液、膠體、濁液三種，膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成屬于混合物，膠體是分散系中的一種，D不符合題意；
所以答案是：C．
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： 
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：此時體系的壓強(qiáng)是開始時的倍．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
（1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)： ．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 
2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 ， 開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P．，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中P/P．與時間t的關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題： 
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號） ．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為 ．
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 ．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2 ．
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：H2SO3>H2CO3B. 還原性：S2－>Cl－
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3 > CH4D. Cl2從KI溶液中置換出I2
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【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2 
Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價 ．
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做劑，錳元素被 ． 而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括和 ．
（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式 ， 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
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【題目】銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑
請回答：
（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為 ．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升？（寫出計算過程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO2 ． 原因是 ．
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法： ．
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【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）v（0﹣2）；v（0﹣2）v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是
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