Question

（16分）(I)某學生設計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4,試回答：

（1）該裝置的名稱是 （填“電解池”或“原電池”）。

（2）A、B中至少有一種是金屬 （填名稱），接電源的 （填“正極”或“負極”）。

（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為 。

（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式 ，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的PH= （室溫下）。

（II）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。

 

 

Answer 1

(I)（1）電解池 （2）銅 正極 （3）2H+ + 2e- = H2↑

（4）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 12 （II）N 犧牲陽極陰極保護法

【解析】

試題解析：(I) （1）Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4為非自發(fā)的氧化還原反應，需強制實現(xiàn)，故該裝置的名稱是電解池；（2）該電解池的陽極反應時銅被氧化，故A、B中至少有一種是金屬銅，且做電解池的陽極，接電源的正極；（3該裝置中氫離子在陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；（4）碳電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子被氧化，陰極上氫離子被還原，總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；當放出標況下112ml氫氣時，溶液中生成10-2mol/L的氫氧根，故PH=-lg=12；（II）鐵比銅活潑性強，若要保護鐵，需用外接電源的陰極保護法，鐵做陰極，K應置于N處；X為鋅比鐵活潑，開關K置于M處，形成原電池，用犧牲陽極的陰極保護法保護鐵。

考點：金屬的電化學腐蝕和防護