Question

（16分）(I)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4,試回答：

（1）該裝置的名稱是 （填“電解池”或“原電池”）。

（2）A、B中至少有一種是金屬 （填名稱），接電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）。

（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為 。

（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式 ，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的PH= （室溫下）。

（II）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

 

 

Answer 1

(I)（1）電解池 （2）銅 正極 （3）2H+ + 2e- = H2↑

（4）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 12 （II）N 犧牲陽極陰極保護(hù)法

【解析】

試題解析：(I) （1）Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，需強(qiáng)制實(shí)現(xiàn)，故該裝置的名稱是電解池；（2）該電解池的陽極反應(yīng)時(shí)銅被氧化，故A、B中至少有一種是金屬銅，且做電解池的陽極，接電源的正極；（3該裝置中氫離子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；（4）碳電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子被氧化，陰極上氫離子被還原，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，溶液中生成10-2mol/L的氫氧根，故PH=-lg=12；（II）鐵比銅活潑性強(qiáng)，若要保護(hù)鐵，需用外接電源的陰極保護(hù)法，鐵做陰極，K應(yīng)置于N處；X為鋅比鐵活潑，開關(guān)K置于M處，形成原電池，用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵。

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)