6．某無(wú)色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2氣體中的一種或幾種，將氣體通入過(guò)量氯水后，得到無(wú)色溶液，向該溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該氣體中肯定含有SO2B．該氣體中肯定含有H2S和SO2
C．該氣體中肯定含有SO2和CO2D．該氣體中肯定含有H2S、CO2和HI

分析 無(wú)色氣體，一定沒(méi)有紅棕色的NO2氣體；氯水為黃綠色，將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，一定沒(méi)有HI、H2S；說(shuō)明溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．可能存在的氣體為：HCl、CO2，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：由于是無(wú)色氣體，所以一定沒(méi)有紅棕色的氣體NO2；將氣體通入氯水中，得到無(wú)色溶液，由于碘離子能夠被氯氣氧化成有色的碘單質(zhì)，一定不存在HI氣體；由于硫離子能夠被氯氣氧化成有色的硫單質(zhì)沉淀，一定不存在H2S氣體，氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，不能確定原氣體含氯化氫，所以一定存在的氣體為：SO2；一定不存在的氣體為：H2S、HI、NO2；可能存在的氣體為：HCl、CO2，
A．根據(jù)分析可知，原氣體中一定SO2，故A正確；
B．該氣體中肯定不含有H2S，一定含有SO2，故B錯(cuò)誤；
C．題干信息無(wú)法判斷是否含有CO2，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以上分析可知，題干信息無(wú)法判斷是否含有CO2，但一定不存在的氣體為：H2S、HI，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)，掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)以及常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下：
Ⅰ．A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，能使溴水褪色，能與水在一定條件下反應(yīng)生成C．
Ⅱ．B由碳、氫兩種元素組成，其比例模型如圖1所示．
Ⅲ．C能與金屬鈉鈉反應(yīng)，也能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
Ⅳ．D由碳、氫、氧三種元素組成，其球棍模型如圖2所示．回答下列問(wèn)題：

（l）A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A與H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=4時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物幵始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)，寫(xiě)出試劑、操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少許含D物質(zhì)的溶液于試管中，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡出現(xiàn)，則說(shuō)明D中有羧基，反之則沒(méi)有．
（5）如圖3為C與其他幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．己知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
①M(fèi)含有的官能團(tuán)葡萄糖也有，可用新制氫氧化銅懸濁或銀氨溶液檢驗(yàn)物質(zhì)M（填試劑名稱(chēng)）
②寫(xiě)出C和N反應(yīng)生成Q的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200mL，其中硫酸的濃度為0.4mol•L-1，硫酸鈉的濃度為0.5mol•L-1．若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2mol•L-1和0.2mol•L-1，現(xiàn)有98%的密度為1.84g•cm-3的濃硫酸和蒸餾水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的濃硫酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．SiO2與燒堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物
D．1 mol Cl2通入足量的水中，可生成1 mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：
①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；
④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知，
（1）X、Y、Z三種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是Na2CO3．
（2）X2Y2是離子晶體（填晶體類(lèi)型），構(gòu)成晶體的微粒是Na+和O22-（填微粒符號(hào)），該晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是直線(xiàn)形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據(jù)成鍵方式分類(lèi)，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類(lèi)及其數(shù)目是2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（4）Z的氫化物種類(lèi)很多，寫(xiě)出Z的氫化物分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡(jiǎn)單的化合物的名稱(chēng)乙烯、苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物甲、乙、丙、丁與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的產(chǎn)物未標(biāo)出）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙一定是CH3CH2X （X是鹵素原子）D．丁十H2→乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于烴的是（　�。�
A．CH2Cl2　　　B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3CH2CH2CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將pH=8的Ba（OH）2 溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為多少？已知：100℃時(shí)，Kw=10-12．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在這10種元素中，其單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞Cl；
（3）在這10種元素形成的單質(zhì)中，能與水劇烈反應(yīng)，且該單質(zhì)作氧化劑，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在這10種元素中，寫(xiě)出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學(xué)式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

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