Question

16．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在這10種元素中，其單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞Cl；
（3）在這10種元素形成的單質(zhì)中，能與水劇烈反應(yīng)，且該單質(zhì)作氧化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2 F₂+2 H₂O═4 HF+O₂ ；
（4）②、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄；
（6）元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+4 HF═SiF₄↑+2 H₂O；
（7）在這10種元素中，寫出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學(xué)式NH₄Cl、NH₄F、NH₄NO₃等．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是K．
（1）稀有氣體單質(zhì)最穩(wěn)定；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）上述元素中單質(zhì)中氟氣與水劇烈反應(yīng)生成HF與氧氣，氟氣作氧化劑；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物分別為CH₄、NH₃、H₂O、HF，常溫下水為液態(tài)，其它三種為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣、HF分子間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)判斷氨氣與HF的沸點(diǎn)；
（6）元素⑦的氧化物為SiO₂，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水；
（7）在這10種元素中，由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物有：NH₄Cl、NH₄F、NH₄NO₃等．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是K．
（1）稀有氣體單質(zhì)Ar的性質(zhì)最穩(wěn)定，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞Si＞Cl，故答案為：Al＞Si＞Cl；
（3）上述元素中單質(zhì)中氟氣與水劇烈反應(yīng)生成HF與氧氣，氟氣作氧化劑，反應(yīng)方程式為：2 F₂+2 H₂O═4 HF+O₂ ，故答案為：2 F₂+2 H₂O═4 HF+O₂ ；
（4）非金屬性Cl＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物分別為CH₄、NH₃、H₂O、HF，常溫下水為液態(tài)，其它三種為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣、HF分子間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，HF相對(duì)分子質(zhì)量較氨氣大，HF分子間作用力更強(qiáng)，HF的沸點(diǎn)高于氨氣，故沸點(diǎn)：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄；
（6）元素⑦的氧化物為SiO₂，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO₂+4 HF═SiF₄↑+2 H₂O，故答案為：SiO₂+4 HF═SiF₄↑+2 H₂O；
（7）在這10種元素中，由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物有：NH₄Cl、NH₄F、NH₄NO₃等，故答案為：NH₄Cl、NH₄F、NH₄NO₃等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律與元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．