在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。
（1）下列說(shuō)法正確的是       。
A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的
B．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量
（2）101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219
則：1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3        （填“吸收”或“放出”）熱量         KJ。
（1）A C （2）放出       184 

試題分析：（1）A．化學(xué)變化中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物的化學(xué)鍵形成放出能量。所以化學(xué)變化的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的。正確。B．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過(guò)程，只是有的反應(yīng)發(fā)生時(shí)吸收的能量較低，有的較高。所以無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都必須在一定條件下才能發(fā)生。錯(cuò)誤。C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是Fe作負(fù)極，F(xiàn)e失去電子，被氧化。負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+。正確。D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)  ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要吸收178.5 KJ的熱量。錯(cuò)誤。（2）根據(jù)反應(yīng)物及生成物的能量示意圖可知1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3放出熱量184KJ。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（             ）
A．194B．391C．516D．658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同
C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當(dāng)1 mol
O2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol
H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）   Ag2O（s）            △H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）    2HC1（g）           △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）   2H2O（1）           △H4=－571．2 l·mo1－1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式________。
（2）美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式___        _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取                   的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來(lái)判定。
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為           ，負(fù)極附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的       極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖北省天門市高中畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷）
Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
（4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。
（6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2013年6月11日我國(guó)成功發(fā)射了“神州十號(hào)”。這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神十”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請(qǐng)?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請(qǐng)計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說(shuō)法中。正確的是         [
A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；反應(yīng)開(kāi)始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。
(2)將所得 CH4與 H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①畫出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
寫出由 CO2生成 CO 的熱化學(xué)方程式____________________________________

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