20.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(  )
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié)  論
在相同溫度下,向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:H2CO3>H2SiO3
在鎂鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中,鎂表面有氣泡金屬活動性:Al>Mg
已知反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2
氧化性強(qiáng)弱順序:BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大非金屬性:S>C
A.③④⑤B.②⑤C.①②③D.全部

分析 ①氫氧化鈉過量,不能證明溶解度大;
②CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3,反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng),符合強(qiáng)酸制備弱酸;
③鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中,Al為負(fù)極;
④氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答;
⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng).

解答 解:①氧化鈉過量,不能證明溶解度大小,如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵,能生成紅褐色沉淀,則可證明,故①錯(cuò)誤;
②CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3,實(shí)際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng),符合強(qiáng)酸制備弱酸,故②正確;
③鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中,Al為負(fù)極,Mg為正極,氫離子在Mg電極上得到電子生成氫氣,但金屬性Mg>Al,Mg與NaOH不反應(yīng),故③錯(cuò)誤;
④5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為IO3-,所以氧化性Cl2>IO3-
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2,氧化劑為BrO3-,氧化產(chǎn)物為ClO3-,所以氧化性BrO3->ClO3-;
所以得不到氧化性BrO3->Cl2.故④錯(cuò)誤;
⑤測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大,說明酸性:Na2SO4>Na2CO3,所以得非金屬性S>C,故⑤正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及沉淀轉(zhuǎn)化、酸性、金屬活動性、氧化性、非金屬性比較等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查,為高考常見題型,注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和原理,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( 。
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅 ②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③0.1mol/L的氨水的pH值為11.2  ④銨鹽受熱易分解.
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E分子中有兩個(gè)甲基,F(xiàn)能使Br2的CCl4溶液褪色.請回答下列問題:

(1)D和E含有的官能團(tuán)名稱:D醛基,E羧基;
(2)由F生成高聚物的化學(xué)方程式
(3)六種有機(jī)物中能跟Na反應(yīng)的是CE(填字母)
(4)由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用.它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2.該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏、乙二酸等物質(zhì).

已知:①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4},OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②RCH=CH$→_{過氧化物}^{HBr}$RCH2CH2Br
(1)寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中,屬于取代反應(yīng)的有3個(gè);反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基,使之不被氧化.
(3)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng).這類同分異構(gòu)體(不含C-O-O-結(jié)構(gòu))共有9種.
(4)鑒別A、B、C三種物質(zhì),所需的試劑是ad(選填編號).
a.飽和FeCl3溶液,新制Cu(OH)2懸濁液   b.飽和FeCl3溶液,酸性KMnO4溶液
c.飽和FeCl3溶液,NaOH溶液            d.飽和FeCl3溶液,飽和NaHCO3溶液
(5)設(shè)計(jì)合理方案,由合成,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+H2O+NaCl、+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$+NaOH$\stackrel{△}{→}$++NaBr+H2O、2+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2+2H2O+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鹽酸氟西。ㄉ唐访小鞍賾n解“)是一種口服抗抑郁藥,用于治療抑郁癥、強(qiáng)迫癥及暴食癥,其合成路線如下:

(1)反應(yīng)②〜⑥中屬于還原反應(yīng)的是② (填序號>.
(2)化合物F中含1個(gè)手性碳原子;化合物F和G比較,水溶性較強(qiáng)的是G
(3)分析A的同分異構(gòu)體中,有一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜圖有4種峰,寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
(4)反應(yīng)①可視為兩步完成,第1步:HCHO先和HN(CH32反應(yīng);第2步:產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B.試寫出第1步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
(5)已知:(CH32NCH2CH3$→_{(2)Ag_{2}O、H_{2}O}^{(1)CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2;請寫出以、HCHO、HN(CH32為有機(jī)原料,合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下能用鐵制或鋁制容器盛放的是( 。
A.稀硝酸、稀硫酸B.硝酸銀溶液C.濃硝酸、濃硫酸D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(  )
A.鐵在常溫下不溶于濃硝酸,說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)
B.將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色,說明氯氣與水沒有完全反應(yīng)
C.將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色,說明該氣體一定是二氧化硫
D.向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
硫酸銅和氫氧化鈣溶液:SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4
氯化鎂和氫氧化鉀溶液:Mg2++2OH-=Mg(OH)2
氯化鋇和硫酸鈉溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4
硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
鐵和硫酸銅溶液:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
A將水垢置于盛食醋的試管中有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B用濕潤的藍(lán)色試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變紅氣體是酸性氧化物
C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液變紅Na2O2是堿性氧化物
A.AB.BC.CD.D

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