化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( )
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
解析:選A 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2+)和c(Mn2+)不再變化,二者不一定相等,A項(xiàng)錯(cuò);該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)移,溶解度小的物質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì),B項(xiàng)正確;加入Cu(NO3)2(s),溶液中的c(Cu2+)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(Mn2+)增大,C項(xiàng)正確;Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)=c(Mn2+)/c(Cu2+)=K,D項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖中Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))____ ▲____。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________▲__________。
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))___ ▲____;
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,
則試管A中裝入的固體最好是(填化學(xué)
式)___ ▲_____。
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí),其離子方程式
為_(kāi)__________▲______________;
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之
比為2:1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
為_(kāi)__▲___,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_____▲______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒溫恒容下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是( )
A.在2 min內(nèi),v(SO2)=0.0025 mol·L-1·min-1
B.若再充入0.1 mol SO3,達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C.在1 min時(shí),c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
D.若恒溫恒壓下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題:
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(填編號(hào))。
(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某溫度下充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)30 min達(dá)到平衡,放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(SO2)=________。
(3)下圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是________。
向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為:VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________,用此電池電解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),溶液的pH=________(不考慮溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離提純物質(zhì),將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液 B.升華 C.重結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾 F.過(guò)濾 G.洗氣
(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。
(3)________分離水和汽油的混合物。
(4)________分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。
(5)________除去混在乙烷中的乙烯。
(6)________提取碘水中的碘。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切,下列說(shuō)法正確的是
A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
C.氮氧化物可以破壞臭氧層,也能形成酸雨
D.“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
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