將兩個(gè)鉑電極通入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064 g（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（    ）

A.4×10-3 mol·L-1                       B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-3 mol·L-1                       D.1×10-7 mol·L-1

A

解析：根據(jù)電解反應(yīng)關(guān)系式：Cu—2H+可知，每生成64 g銅將同時(shí)生成2 mol H+，故

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科目：高中化學(xué) 來源：北京高考真題 題型：不定項(xiàng)選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、環(huán)境友好和節(jié)能等優(yōu)點(diǎn)，將是21世紀(jì)獲得動力的重要途徑之一。將兩個(gè)鉑電極置于35%～50%KOH溶液中，然后分別向兩極通入天然氣和空氣即可形成燃料電池。下列敘述正確的是
[     ]
A．通入空氣的電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
B．通入天然氣的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸降低
D．若將KOH溶液換為稀H2SO4，該燃料電池的總反應(yīng)不變

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