Question

2．在一定條件下N₂+3H₂?2NH₃的反應中，起始C（N₂）為2mol/L，起始C（H₂）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C（NH₃）為0.4mol/L．
（1）分別用N₂、H₂、NH₃表示反應速率？
（2）反應到2分鐘時C（N₂）和C（H₂）分別為多少？
（3）計算各物質(zhì)的速率之比．

Answer 1

分析 依據(jù)化學平衡三段式列式計算，起始C（N₂）為2mol/L，起始C（H₂）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C（NH₃）為0.4mol/L；
                N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol/L）  2    5    0
變化量（mol/L） 0.2  0.6  0.4
2min量（mol/L） 1.8  4.4   0.4
（1）反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）濃度c=$\frac{n}{V}$；
（3）反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比．

解答 解：起始C（N₂）為2mol/L，起始C（H₂）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C（NH₃）為0.4mol/L
                N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol/L）  2    5    0
變化量（mol/L） 0.2  0.6  0.4
2min量（mol/L） 1.8  4.4   0.4
（1）反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算，V（N₂）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），V（H₂）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），V（NH₃）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L•min）；
答：用N₂、H₂、NH₃表示反應速率分別為0.1mol/（L•min）、0.3mol/（L•min）、0.2mol/（L•min）；
（2）反應到2分鐘時C（N₂）=1.8mol/L，C（H₂）=4.4mol/L，
答：反應到2分鐘時C（N₂）和C（H₂）分別為1.8mol/L，4.4mol/L；
（3）反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，可知v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2，
答：各物質(zhì)的速率之比為1：3：2．

點評 本題考查了化學反應速率概念的計算分析，化學反應三段式計算的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．