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10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素位于第5周期，ⅢB族B．該元素原子核外有5個電子層
C．該元素原子最外層共有2個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

分析 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子序數(shù)=2+8+18+9+2=39，為Y元素，位于第五周期第ⅢB族，元素周期數(shù)與其原子電子層數(shù)相等，副族元素中外圍電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據此分析解答．

解答 解：某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子序數(shù)=2+8+18+9+2=39，為Y元素，其原子結構示意圖為，
A．原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，副族元素外圍電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以該元素位于第5周期第IIIB族，故A正確；
B．根據原子結構示意圖知，該元素原子有5個電子層，故B正確；
C．根據原子結構示意圖知，最外層有2個電子，故C正確；
D．根據原子結構示意圖知，該元素原子M層有18個電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意元素價層電子排布特點以及與在周期表位置的關系，熟練掌握元素周期表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列物質不能用于萃取溴水中溴的是（　�。�
A．直餾汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．濃硫酸與少量銅片反應的實驗，下列是對實驗操作、實驗現(xiàn)象或解釋等的有關記錄，其中與事實不符或解釋不合理的是（　�。�
A．實驗開始時需給a試管稍微加熱
B．反應開始時銅片表面可以看到有黑色物質生成
C．將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍色
D．b試管中的溶液逐漸褪為無色，說明反應生成的氣體，將品紅氧化為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：
t/s0361224
n（O2）/mol00.360.600.800.80
下列有關說法正確的是（　　）
A．反應在0～3 s內的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L-1•s-1
B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（O2）=0.44 mol•L-1，則反應的△H＜0
C．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
D．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=l．0．
　H2O　CO　CO2　H2
　n/mol　0.20　0.20　0　0
①從起始經過5min達到化學平衡時，用生成物CO2表示該反應的反應速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡時，容器中CO的轉化率為50%．
②如圖表示上述反應在tl時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請在表中的空格處填寫“＞““＜”或“=“．
　容器編號　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比較
Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$B．四氯化碳的電子式：
C．鋁原子的結構示意圖：D．二氧化碳的結構式：O-C-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應中，起始C（N2）為2mol/L，起始C（H2）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C（NH3）為0.4mol/L．
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應速率？
（2）反應到2分鐘時C（N2）和C（H2）分別為多少？
（3）計算各物質的速率之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．單位時間內生成0.5molA的同時，消耗1molC
D．V（C正）：V（D正）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子是正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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