【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是

A. 對(duì)比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，Br－被氧化，反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧，白霧是HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強(qiáng)于Cl－，故A正確；B、反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體為SO2，反應(yīng)③發(fā)生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能說明Br2的氧化性強(qiáng)于SO2，故B錯(cuò)誤；C、利用濃硫酸高沸點(diǎn)，HCl易揮發(fā)，反應(yīng)②利用高沸點(diǎn)制取低沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③的方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求表示下列有機(jī)物：

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物的名稱是 _________。

(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式)_________________

(3) 對(duì)硝基苯乙烯(寫出機(jī)構(gòu)簡式)__________________

(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式)___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知 Cl-也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)——“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程，“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關(guān)說法正確的是

A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的

B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2

C.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淺綠色鹽X僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)<908gmol-1，某小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

上述實(shí)驗(yàn)中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①X分解成A、B、C的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；

②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。

請(qǐng)回答如下問題：

(1)寫出B分子的電子式_______________；X的化學(xué)式是__________。

(2)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________。

(3)請(qǐng)寫出G溶于D溶液的離子方程式：_________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體C中是否仍含有X：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種水基二次電池原理如下式，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，Zn2+脫離插層

B.放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小

C.充電時(shí)，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向層

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色透明的鋯石(主要成分為ZrSiO4)酷似鉆石，是很好的鉆石代用品。鋯石又稱鋯英石，常含有鐵、鋁、銅的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上一種以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如圖所示：

己知：i.Zr在化合物中通常顯+4價(jià)，“氯化”過程中除C、O元素外，其他元素均轉(zhuǎn)化為高價(jià)氯化物；

ii.SiC14極易水解生成硅酸；ZrC14易溶于水，390℃升華；

iii.Fe(SCN)3難溶于有機(jī)溶劑MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑MIBK中的溶解度。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“粉碎”鋯英石的目的為 ___。

(2)①“氯化”過程中，鋯英石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

②“氯化”過程中ZrC14的產(chǎn)率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

由圖可知，“氯化”過程選擇的最佳條件為____，“氯化”溫度超過390℃時(shí)，ZrC14產(chǎn)率降低的原因?yàn)?/span> ___。

(3)“濾液1”中含有的陰離子除OH-、Cl-外，還有 _______。

(4)①常用的銅抑制劑有NaCN(氰化鈉)，NaCN可與銅離子反應(yīng)生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10}沉淀。己知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1 molL-1，當(dāng)溶液中Cu2+濃度不大于1×10-6 molL-1時(shí)即達(dá)到后續(xù)生產(chǎn)的要求，則欲處理1L該溶液至少需要2molL-1的NaCN溶液的體積為____L(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

②由于氰化鈉有劇毒，所以需要對(duì)“廢液”中的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將氰化鈉氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分。請(qǐng)寫出在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式____。

(5)通過“萃取”“反萃取”可以分離鐵，富集鋯，原理為____。

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