【題目】配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

【答案】A

【解析】

A項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，使水解平衡向逆反應方向移動，可以有效抑制Fe3＋水解，故A正確；

B項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中FeCl3水解程度增大， n(H＋)增大，但c(H＋)減小，故B錯誤；

C項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解過程微弱，不會產(chǎn)生沉淀，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故C錯誤；

D項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性，溶液中存在Fe(OH)3，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖有機物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）20℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈紅色。

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應;

②若再加入1mol O2則SO2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作(放電)時該電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

①鉛蓄電池的負極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時，電解質(zhì)溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負”或“正” )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；飽和碳酸鈉溶液的作用是___（選字母，可多選）

A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產(chǎn)量

（2）該反應屬于__（選字母，可多選）。

A.加成反應 B.取代反應 C.水解反應 D.酯化反應

（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應的化學反應方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點。

(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1

寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學方程式_________。

(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經(jīng)過相同時間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①100℃時，從開始反應到P點的平均反應速率v(NO)＝__________。

②反應時同時發(fā)生副反應：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點時O3的物質(zhì)的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。

以NO代表氮氧化物，寫出反應方程式_____________________；實驗測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的原因可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（如圖所示），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________，陰極室生成的物質(zhì)為__________（寫化學式）。

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