Question

【題目】（1）20℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈紅色。

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達(dá)到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應(yīng)為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng);

②若再加入1mol O2則SO2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負(fù)”或“正” )。

Answer 1

【答案】 堿 > CO32-+H2OHCO3-+OH- 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=-251.2kJ/mol 放熱 增大 不變 Pb 增大 負(fù)

【解析】（1）①Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；②由于CO32-水解使?jié)舛冉档�，故溶液�?/span>c(Na+)>2c(CO32-)；③碳酸鈉水解呈堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴入酚酞呈紅色；（2）已知:①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H1=-321.5kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+250.3kJ/mol

③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-90.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③得反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=△H1+△H2+△H3=-321.5kJ/mol +250.3kJ/mol -90.0kJ/mol =-251.2kJ/mol；（3）①若升高溫度，SO2的含量增大，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);②若再加入1molO2，增加一種反應(yīng)物，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大;③化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的壓強(qiáng)和濃度無(wú)關(guān)，則若只增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；（4）①金屬與金屬氧化物為電極，電解質(zhì)為硫溶液時(shí)金屬為負(fù)極，則鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb;②工作時(shí)，電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸消耗，則電解質(zhì)溶液的pH增大;③原電池中陰離子定向移動(dòng)到負(fù)極，則工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。